1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度?
问题描述：
1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度?
答
-----------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-
平衡（mol/L) x 0.01 0.01
K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K稳
=0.01*0.01/ x^2
查得 Ksp和K稳 代入,求出平衡时的[NH3] = x
氨水的最初浓度(所需NH3的浓度）为：x + 0.01*2 (mol/L)前面都懂，为啥要加个0.01*2求出的是平衡时的[NH3]，但是最初溶解0.01molAgCl是消耗了2*0.01mol氨水，所以这部分得加进去才是最初需要的氨水的浓度。