标准状况下,6.72L的NH3的物质的量为_______,分子数为___________,H原子的物质的量为_______________,氨气的质量为___________,若将该气体溶解于1L的水中,所得溶液的质量分数为______________,若该氨水的密度为ρ g/mL,该溶液的物质的量浓度为_______.98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,①浓硫酸的物质的量浓度为_________②若将该浓硫酸于水等质量混合,则溶液的质量分数为___________③若该浓硫酸于水等体积混合,则溶液的质量分数为___________④若用该浓硫酸配置1L 1mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸___mL.
问题描述：
标准状况下,6.72L的NH3的物质的量为_______,分子数为___________,H原子的物质的量为_______________,氨气的质量为___________,若将该气体溶解于1L的水中,所得溶液的质量分数为______________,若该氨水的密度为ρ g/mL,该溶液的物质的量浓度为_______.
98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,①浓硫酸的物质的量浓度为_________②若将该浓硫酸于水等质量混合,则溶液的质量分数为___________③若该浓硫酸于水等体积混合,则溶液的质量分数为___________④若用该浓硫酸配置1L 1mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸___mL.
答
标准状况下,6.72L的NH3的物质的量为__0.3mol__,分子数为__1.806×10^23___,H原子的物质的量为___0.9mol__,氨气的质量为___5.1g___,若将该气体溶解于1L的水中,所得溶液的质量分数为__0.507%____,若该氨水的密度为ρ g/mL,该溶液的物质的量浓度为__0.3/(1005.1/ρ/1000)=300ρ/1005.1=0.298ρmol/L__.
98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,①浓硫酸的物质的量浓度为___1000×1.84×98%/98=18.4mol/L______②若将该浓硫酸于水等质量混合,则溶液的质量分数为____49%____③若该浓硫酸于水等体积混合,则溶液的质量分数为___1.84×98%/(1.84+1)×100%=63.5%___④若用该浓硫酸配置1L 1mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸_1/18.4×1000=54.3__mL.