用碱液滴定酸液,向锥形瓶中加入酸液一定要使用滴定管吗?

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• 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗B. 滴定过程中不慎有液体溅出C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确D. 碱式滴定管未用待测液润洗
• 滴定管使用中的一个小问题注入待测液的时候要是溶液充满尖嘴部分,请问这个尖嘴部分是指酸（碱）式滴定管的活塞（玻璃球）以上还是以下呢~如果是以下部位的话，活塞已经关上了，那活塞以下的溶液怎么会老实呆在那里呢，不应该会从口里流出来么
• 用碱液滴定酸液,向锥形瓶中加入酸液一定要使用滴定管吗?
• 1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：（1）反应中消耗硝酸的总物质的量（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
• 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g．步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A、滴定管内液面的变
• 下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是?为什么?A.二氧化锰 B.H2S C.稀盐酸 D.碳酸氢钠可以用同一原理解释的是?讲具体点谢谢A.乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色B.氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应C.烧碱和乙酸的溶液都能使酚酞试液变红D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生在已知25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCL溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4moL Fe（OH）3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.8mol B.10mol C.11mol D.12mol
• 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值．（3）试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为______．
• 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.解：（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol即Ba(OH)2为0.001mol即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为xBa(OH)2.nH2O----2HCl171+18n---------23.5x/10---------0.002Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O171+18n-----
• 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作中,会引起实验误差的是A.取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液
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• 1+2+3+4+5+6+7+8.+100000=?
• 甲基橙的滴定终点,溶液呈什么颜色?主要是我不太明白,假如滴定的是酸液,那么终点颜色和滴定碱液一样吗