13.现有25mL2mol•L–1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L–1的稀盐酸.

相关推荐

• 现有25ml盐酸和硫酸的混合溶液,加入1mol/L的氢氧化钠溶液25ml恰好中和,在中和过的溶液中加过量的氢氧化钡溶液得到沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸物质的量的浓度各是多少.
• 取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）． 计算： （1）稀盐酸物质的量浓度为_； （2）Na2CO3•xH2O的
• 向含有10.6g Na2co3和25.2g NaHCO3的溶液中,加入1 mol.L-1的盐酸700ml,求反应完全后生成CO2在标准状况的V
• 现有1L的稀硝酸与稀硫酸的混合溶液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向混合溶液中加入铜粉,则最多能溶解多少铜粉?A.2.4g.B3.2g C.6.4g.D9.6g
• 现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1.4mol/L,
• 将0.1mol/L硫酸钾溶液,0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合,要是混合溶液中钾离子、铝离子、硫酸根离子浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则所取硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）A1：1：1 B2：1：2 C1：1：2 D2：1：13.标准答案是D
• 几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
• 将80%硫酸(密度=1.73克/立方厘米)与5%稀硫酸（密度=1.03g/立方厘米）按质量比1：2混合，混合后硫酸的溶质质量为？（30%）若配制这种混合硫酸溶液500mL，需要80%和5%l硫酸的体积（测得混合硫酸密度为1.22g/cm3)分别为多少ML（118）和多少ML（325)取整数。2.（1）10%的盐水50g，若添加5gNacl,其溶质质量分数为（18.18%）若添加5g水，其溶质质量分数为（9.1%），若蒸发掉5水，其溶质质量分数为（11.1%）。（2）71.5g 纯碱（Na2CO3*10H2O)溶于28.5g水中，该溶液的溶质质量分数（26.5%）
• 现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）A. 3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C. 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是②D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
• 1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C（Na2S2O3）=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含量?
• 比较66665分之66663和55557分之55555的大小
• 从家里骑摩托车到火车站赶乘火车.若每小时行30千米,则早到15分；若每小时行20千米,则迟到5分钟.如果打算提前5分钟到,那么摩托车的速度应是多少?