用石墨电极电解,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体
问题描述：
用石墨电极电解,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体
用石墨电极电解1L,0.01MOL/L的NACL溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体.下列说法正确的是?（假设电解过程中溶液体积不变）
A电解过程中有0.02MOL电子转移
B阳极产物只有氯气
C在标准状况下,阳极产生的气体体积为0.448L
D电解后溶液的PH=12
某溶液中通入CL2后再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I-（对还是错）
请解释一下,谢谢~
答
阴极永远产生H22NaCl + 2H2O==电解==2NaOH + H2 + Cl22 2 1X 0.02 因此如果NaCL足量的话 应该反应掉NaCL X=0.02mol 事实上 NaCl 只有0.01mol 因此 B 阳极产物除了氯气 还有氧气 B肯定错 A 根据H2物质的量 可知转移电...我知道。。我主要想说D是怎么算的看来这分不好得啊 哈哈 那我算一下吧 首先生成的NaOH 根据物料守恒，肯定是0.01mol由于反应的水很少，因此溶液体积变化可忽略 那么OH-浓度为10-2 mol/LpH不就是约12吗？ 很简单啊恩，谢谢哈~我想说还有第二问。。第二问肯定错 如果原溶液就有碘单质 是碘水，而没有碘离子， 那么某溶液中通入CL2后再滴加淀粉溶液也显蓝色 不能说明原溶液一定有I-