'用Pt电电解CuSO4和HNO3的混合溶液500ml,一段时间后,两极均得到气体11.2L（标况）假设前后体积变化可忽略

阴阳两极都分别产生0.5molH2、O2.
但阴极生成氢气前先生成铜,故有铜离子与氢离子得电子数和等于氢氧根失电子数.所以：n(Cu2+)=(4*0.5-2*0.5)/2=0.5mol.就有铜离子浓度为1mol/L但是生成的Cu单质会和硝酸反应生成NO或NO2原题是这个吧 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中CuSO4的物质的量浓度为( ) A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1mol/L D.1.5mol/L 这个题把KNO3改了，这不是害人吗，也没说是浓硝酸还是稀硝酸，根本没办法了。所以没办法我才上网查啊希望有高手可以解答吧，我放弃了。