1立方米的PH值为8的NaOH溶液,加入100ML的分析纯AR的盐酸溶液（36~38%）,请问相溶后的溶液大约PH值是多少
问题描述：
1立方米的PH值为8的NaOH溶液,加入100ML的分析纯AR的盐酸溶液（36~38%）,请问相溶后的溶液大约PH值是多少
（之前把分析纯AR的盐酸溶液的浓度误说成是99%,抱歉啊）另外如果要调制成PH为7左右的,需要加入多少ML的分析纯AR的盐酸溶液（36~38%）,请详细说明计算公式过程,我会采纳你为最佳答案,并追+分,另外正确的提问我也重新发布了,谢谢指正.
答
1立方米的PH值为8的NaOH溶液
[H+]=10^(-8)
[OH-]=10^(-14)/[H+]=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)
[OH-]=1000*10^(-6)=10^(-3)=0.001 (mol)
100ML的分析纯AR的盐酸溶液（按36%、比重1.20计算）
[H+]=100*1.20*36%/36.5=1.184 (mol)
所以：
（1）相溶后溶液pH值计算（先发生中和消耗等mol盐酸）
[H+]=(1.184-0.001)/(1000+0.1)=1.183*10^(-3)
pH=-lg[H+]=2.93
（2）中和完碱pH即为7,盐酸用量V
V=0.001*36.5/36%/1.2=0.08 (ml)