4.8gO2和0.2molCO2物质的原子数比是?
问题描述：
4.8gO2和0.2molCO2物质的原子数比是?
答
首先O C,就是原子；4.8g的O2就是4.8g/(16*2g/mol)=0.15mol,而每mol就有Na（Na指的是阿伏伽德罗常数）个微粒,那么O2就是0.15Na个氧气分子,那么这些氧气中就有0.15Na*2=0.30Na个氧原子；同理0.2mol的CO2就有0.2Na个CO2,而CO2本身就是1个C原子加上2个O原子,那么CO2中的原子数就是：0.2Na*（1+2）=0.6Na个原子了.那么O2:CO2=0.3Na:0.6Na=1:2.
这样子明白了吗?如果还有什么问题还可以问我.