有关溶液的化学题
问题描述：
有关溶液的化学题
把50g铁片放入400g硫酸铜溶液中,充分反应后,假定硫酸铜溶液中的铜全部沉积在铁片上,将铁片取出 洗净、烘干、称量,铁片的质量为51.6g.求反应后溶液溶质的质量分数?
铜的相对原子质量 为 63.5
答
设反应的Fe的质量为x克,生成的Cu的质量为y克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56.64
xg.yg
∴56/x=64/y
∴y=64x/56
∵Fe和硫酸铜反应,∴Fe质量减少,生成Cu质量增加
总的增加的质量为y-x=(64x/56)-x=8x/56=x/7
∵将铁片取出 洗净、烘干、称量,铁片的质量为51.6g,
∴总的增加的质量为1.6g,∴x/7=1.6,x=11.2g
因为Fe有剩余,所以硫酸铜完全反应,所以反应后溶液中溶质只有硫酸亚铁
设参加反应的硫酸亚铁质量为x克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56.152
11.2g.xg
56/11.2=152/x
x=30.4g
此时溶液总质量为：50+400-51.6=398.4g
∴溶质的质量分数为：30.4/398.4≈7.6%
∴