溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系
问题描述：
溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系
答
谁强显谁性,强碱弱酸盐（可强酸弱碱盐）在水中容易水解,其弱酸阴离子（或弱碱阳离子）水解,与水电离出来的H+（或OH-）结合成弱电解质,而使溶液中OH-（或H+）量浓度大于H+（或OH-）的量浓度,使溶液显碱性（或酸性）；...无论是酸还是碱是弱的，那么它在水中不完全电离，当中和完电离出来的离子后，根据勒夏特列原理，弱酸或弱碱会继续电离出来H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。请采纳啊，谢谢了