难容电解质的溶解平衡中物质的溶解度怎么计算?
问题描述：
难容电解质的溶解平衡中物质的溶解度怎么计算?
例如：298K时 AgCl的KSP=1.77*10-10 他的溶解度怎么计算 我化学成绩不是很好
答
首先你要弄清溶解度的含义,中学里介绍过把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度..习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”.其实,从相平衡的角度理解溶解度更确切,即在一定温度和压力下,固液达到平衡时的状态.这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”,常用S（mol/L）表示.极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解.溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀.溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应,存在平衡状态,此平衡称为沉淀溶解平衡
设AgCl的溶解度为s mol/L ∵ AgCl(s)=(可逆)= Ag+ + Cl- 平衡时 Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = s^2,即可求得s