在20℃时,某物质的不饱和溶液100克,平均分成两等分.一份中加入1.4克该物质,另一份蒸发掉10克水,结果两份溶液都达到饱和,那么20℃时该物质的溶解度为（ ）A,14克 B ,35克 C,70克 D,无法计算 且回答选出的答案是为什么 假设50g溶液中有xg溶质xg+1.4g x————==—51.4g 40gx=4.9g4.9g÷40g×100=12.3怎么没答案的..我错了?下面的方程是我的解题 它什么地方错了？按10g水恰好能溶解1.4g该物质算1.4÷11.4×100=12.2貌似也不是A吧
问题描述：
在20℃时,某物质的不饱和溶液100克,平均分成两等分.一份中加入1.4克该物质,另一份蒸发掉10克水,结果两份溶液都达到饱和,那么20℃时该物质的溶解度为（ ）
A,14克 B ,35克 C,70克 D,无法计算 且回答选出的答案是为什么
假设50g溶液中有xg溶质
xg+1.4g x
————==—
51.4g 40g
x=4.9g
4.9g÷40g×100=12.3
怎么没答案的..我错了?
下面的方程是我的解题 它什么地方错了？按10g水恰好能溶解1.4g该物质算1.4÷11.4×100=12.2貌似也不是A吧
答
肯定错了。这是道类型题，不难，得自己好好理解。你想，两份溶液相同，那份加入的溶质去放进另一份那蒸发的水是不是刚好饱和？你好好想一下，答应是是。所以是A。
答
题目的意思就是蒸发的10g水恰好能溶解1.4g该物质.
有点抽象了``要理解. 即可想象成2个烧杯中都加入了等量等浓度的某溶液，
其中溶质的物质的量相同，根据 一份中加入1.4克该物质，另一份蒸发掉10克水，结果两份溶液都达到饱和 可知10g水恰好能溶解1.4g该物质.
所以选A.
答
最大的错误在于溶解度的计算,应该是：溶质除以溶剂再乘以100.这样,你仍然依照你的方法做X=5O分之7 50分之7再除以40减50分之7的差 最后乘100 答案选A(最后建议你做理科题目的时候中途不要约分,不仅影响答案,而且容易被扣分）希望对你有帮助,好好学习哦~