100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是
问题描述：
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠
重点加下B与D.
我的疑问：溶液中有铜离子,铜离子不是比氢离子先要反应吗?
答
锌过量,产生氢气的量由盐酸决定.所以不能改变盐酸的量.排除A.C加水,盐酸浓度变低,反应减慢,D加固体氯化钠不影响速率和氢气的量.B中锌与硫酸铜反应生成铜单质.铜、锌、盐酸构成原电池,锌作为负极,加快腐蚀速度.所以选择B.