某温度下,在一密闭容器内,将一定量的乙醇(C2H5OH)与甲烷的混合气体与11.2g氧气点燃发生反应（燃烧不充分),
问题描述：
某温度下,在一密闭容器内,将一定量的乙醇(C2H5OH)与甲烷的混合气体与11.2g氧气点燃发生反应（燃烧不充分),
其产物经测定含有2.8gCO、6.6gCO2、7.2gH2O（反应物没有剩余).求：
（1）若使该混合气体充分燃烧,还需要提供氧气多少克?
（2)混合气体中含有乙醇多少克?
答
2.8gCO 2CO+O2=2CO2
56 32
2.8 X X=1.6
（1）若使该混合气体充分燃烧,还需要提供氧气多少克?1.6g
2.8gCO 中O的质量1.6g
6.6gCO2中O的质量4.8g
7.2gH2O中O的质量6.4g
参加反应的O2是11.2g 而产物中O的质量有12.8g 所以乙醇中O的质量12.8-11.2=1.6
则乙醇的质量4.6g请问为什么要用2CO+O2=2CO2来解第一小题?其他的物质不能再跟O2反应了