常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液
问题描述：
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH为 为什么pH=3-lg2=2.4 如此计算?
答
FeS的Ksp = [S2-][Fe2+] = 6.25×10^-18
当[Fe2+] = 1 mol/L,代入上式
解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/L
H2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22
将[S2-] = 6.25×10^-18 mol/,代入上式
解得[H+] = 4×10^-3 mol/L
pH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4