将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升
问题描述：
将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升
这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少?
答
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.1mol,根据反应会消耗掉0.2molHCl,1mol/L的盐酸50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸不足,只有0.025molZn变成Zn离子,所以锌离子浓度为0.025/0.05=0.5mol/L,由于氢离子已经完全反应,不...