三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）A. PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P-Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等
问题描述：
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
A. PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等
B. PCl3分子中P-Cl三个共价键键能、键角均相等
C. PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
D. PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等
答
PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，
故选D．
答案解析：分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，根据分子的键角分析．
考试点：键能、键长、键角及其应用．
知识点：本题考查了分子的空间构型与键角的判断，题目难度不大，注意平面正三角形分子的键角为120°．