PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列叙述中,正确的是：（ ）A:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等.B:PCl3分子中P-Cl键属于极性共价键C:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等,且属于极性分子D:PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是107.3度,键长相等选哪个?其他为什么不对?
问题描述：
PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列叙述中,正确的是：（ ）
A:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等.
B:PCl3分子中P-Cl键属于极性共价键
C:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等,且属于极性分子
D:PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是107.3度,键长相等
选哪个?其他为什么不对?
答
A,由于三个Cl是对称分布,所以键长键角是相等的
B,同种原子构成的共价键是非极性的,不同种就是极性
C、极性分子的定义是正负电荷中心重合,而PCl3,负电荷在三个Cl组成底面三角形的中心,正电荷则是P,所以不重合
D,这个我不清楚是不是107.3度,你学过?或者题目还有别的信息吗