一道初高中衔接的化学题
问题描述：
一道初高中衔接的化学题
在托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯,内盛溶质的质量分数为14.6%的盐酸溶液50g,调节天平使其平衡,在左盘烧杯加入5.6g铁充分反应,如要保持天平平衡,应在右盘加入（ ）
A.6.5gZn B.2.4gMg C.5.6gCaCO3 D.5.6gCuO
答
2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2
5.6克铁为0.1mol,14.6%盐酸溶液50克为14.6%*50/36.5＝0.2mol,结合上述反应式可以看出,充分反应后盐酸全部消耗完,而铁仍有部分剩余.故反应完毕后应逸出0.1mol氢气即0.2克,烧杯内剩余物质的质量应为50+5.6-0.2＝55.4克
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
6.5克锌为0.1mol,盐酸溶液为0.2mol,两者可以完全反应,应逸出0.1mol氢气,烧杯内剩余物质的质量应为50+6.5-0.2＝56.3克
Mg+2HCl→MgCl2+H2
2.4克镁为0.1mol,盐酸溶液为0.2mol,两者可以完全反应,应逸出0.1mol氢气,烧杯内剩余物质的质量应为50+2.4-0.2＝52.2克
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
5.6克碳酸钙为0.56mol,盐酸溶液为0.2mol,充分反应后盐酸全部消耗完,而碳酸钙仍有部分剩余.故反应完毕后应逸出0.1mol二氧化碳即0.44克,烧杯内剩余物质的质量应为50+5.6-0.44＝55.16克
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
氧化铜与盐酸反应不产生气体,故不管反应程度如何,烧杯内剩余物质的质量均应为50+5.6＝55.6克
答案D应该是错误的,如果将氧化铜的质量改为5.4克就正确了