,某化学小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验探究,即取60G经粉碎后的生铁,把800G稀盐酸分四次加入到
问题描述：
,某化学小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验探究,即取60G经粉碎后的生铁,把800G稀盐酸分四次加入到
该样品中,记录如 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸质量G 200 200 200 200
剩余固体质量G 37.6 15.2 4 4
（说明：生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应）
第二次测得剩余固体质量为15.2G,其成分为.A铁 B铁和碳 C碳
生铁中铁的质量分数为多少?（结果保留一位小数）
计算所用稀硫酸的溶质质量分数.结果保留一位小数）
答得好就选
答
1、第二次剩余固体成分为：B铁和碳 .因为第一次200 g 只溶解（60- 37.6）g=22.4g铁,第二次也只溶解（37.6- 15.2 ）g=22.4g铁,还剩生铁15.2g
2、800g稀盐酸分四次与60g生铁反应,从实验记录可看出第三次已完全反应,剩余固体质量为 4g.所以生铁中铁的质量分数为（60-4）/60×100%=93.3%
3、设硫酸质量为X,从实验记录第一次 、 第二次 数据可知：200 g 可溶解22.4g铁
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
22.4 x
x=39.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数=39.2/200×100%=19.6%