电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.
问题描述：
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）——mL,需要加水——mL.从计算的结果看浓硫 酸与水的体积之和大于5L,原因是——.）
答
①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数=（1.22×5000）×30%=1830（克）设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p= m/v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,98%= 1830/1.84...