用密度为1.84g/cm3质量分数为98%d l浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml浓硫酸
问题描述：
用密度为1.84g/cm3质量分数为98%d l浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml浓硫酸
A 100ml 54.35 ml
B 100ml 55.5ml
C 250ml 54.35 ml
D 250ml 55.5 ml
答
根据所需配的稀硫酸得稀硫酸里含的纯硫酸的质量m(H2SO4）=500*20%=100g
则所需浓硫酸的质量 M（浓H2SO4）＝m（H2SO4）／98%=100g/98%=102g
所需浓硫酸的体积V＝M（浓H2SO4）/P（浓H2SO4）=102/1.84=55.4ML
答案取整 就应该选择B
正确的 给个分呗 一字一字打上去的