14.4g镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克过氧化氢完全分解值得的氧气恰好完全
问题描述：
14.4g镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克过氧化氢完全分解值得的氧气恰好完全
答
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
14.4 g x
解得x=1.2 g
2 H2 + O2 = 2 H2O
4 32
1.2 g y
解得y=9.6 g
2H2O2= 2 H2O + O2
68 32
z 9.6 g
解得z=20.4 g
答案：20.4 g根据下列反应找出C和NH3的关系C+H2O(g)=高温=CO＋H2CO+H2O(g)=催化剂 加热=CO2+H2N2+3H2=催化剂 高温高压=2NH3这个为什么会得到C~2H2~4/3 NH3呢?C+H2O(g) = CO＋H2CO+H2O(g) = CO2+H2这两个式子相加消去CO，得到C+ 2 H2O = 2 H2 + CO2 N2 + 3H2 = 2 NH3 两边× 2/3 得到2/3 N2+2 H2= 4.3 NH3所以C~2 H2 ～4/3 NH3