在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是
问题描述：
在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是
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A．从反应开始到平衡时,用H2表示平均反应速率为0.015 mol/(L·min)
B．反应达到平衡时,NH3的物质的量浓度是0.5 mol/L
C．反应达到平衡时,N2和H2的物质的量之比一定为1∶3
D．反应达到平衡时,反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1
答
应该为第三个选项不正确.化学反应式如下
N2+3H2==2NH3
反应后压力变为4/5,而反应前总量为5mol,证明反应掉了1mol,根据化学式可以算出如下等式
0.5mol（N2）+1.5mol（H2）==1mol（NH3）
反应时间为5min,体积为2L,H2反应掉1.5mol,第一个正确；
生成NH3总量为1mol,第二个正确；
充入的原气体为5mol,反应掉2mol（0.5mol N2+1.5mol H2),剩余3mol,生成气体为1mol,第四个选项正确；
反应达到平衡后,H2和N2必定有一个完全反应掉了,不然反应不会停止,故而第三个错误答案是AC哦 看错了用H2表示速度应该为0.15mol/(L.min）差了一个小数点0.5mol（N2）+1.5mol（H2）==1mol（NH3），这几个摩尔怎么来的？采纳我的答案才行啊