把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：
问题描述：
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：
1：该合金的质量分数
2：该合金中铝和镁的物质的量之比
答
5.6/22.4=0.25mol
设Mg的质量为a g
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24g1 mol
a g a/24 mol
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
54g 3mol
(5.1-a)g (0.25-a/24) mol
54g/(5.1-a)g=3mol/(0.25-a/24)mol
解出来就行了
a=2.4 Al的质量是5.1-2.4=2.7g
Mg的质量分数2.4/5.1=47% Al的质量分数=-47%=53%
Mg的物质的量2.4/24=0.1mol Al的物质的量2.7/27=0.1mol
他们的物质的量之比0.1/0.1=1：1