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废水的pH=14,怎样计算出水中含有的NaOH的量?

分类: 作业答案 • 2022-01-23 20:06:58

问题描述：

答

如果是常温,ph=14,c（OH-）=1mol/L,n（NaOH）=溶液体积xc（OH-)

COD约500,含NaOH,异丙醇,pH约14,含盐约10%的电子废水,如何处理经济效率?
废水的pH=14,怎样计算出水中含有的NaOH的量?
几道化学的判断题1）22,4L O2一定含有6,02×10 23（10的23次方）个氧分子.2）将80克NaOH溶于1L水中,所得溶液的NaOH量浓度为2mol/L.3)18gH2O在标准状况下的体积为22.4L4）在标准状况时,20mlNH3与60mlO2所含的分子数为1：3.我认为第一个肯定错,其他有的认为也不对,
下列各物质中,分子数相同的是A2LSO2和2LCO2B9g水和标准状况下11.2LCO2c标准状况下1mol氧气和22.4L水D0.1mol氢气和2.24l氯化氢气体2下列说法正确的是A1L水中溶解了58.5gNacl ,该溶液的物质的量浓度为1mol/l B从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/lC配制500ml0.5mol/l的硫酸铜溶液,需62.5g胆矾D中和100ml1mol/l的硫酸溶液,需NaoH4g3 300ml0.5mol/L的氯化铁溶液与0.2L1.0mol/L的KCL溶液中氯离子的浓度之比约为?物质的量这一节糊糊涂涂的.如何做题?4 使用Na2CO3 10H2O晶体配制0.1mol/L的NaCO3溶液,其正确的方法 525摄氏度,pH等于13的1.0L氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子数目为0.2NA,不对,为什么?再就是关于离子反应?1如钠投入硫酸铜溶液中,为什么方程式加水?写方程式加水,不加水,咋写?什么叫符合客观事实.怎么写好,一个方程式是否写
废水的pH=14,怎样计算出水中含有的NaOH的量?
甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠,与乙化工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,且只含有氯化钠一种溶质．请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）；（2）写出其中1个反应的化学方程式答案HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．只需回答盐酸与硫酸钠反应可能生成硫酸吗
1、“真金不怕火炼”能充分体现金具有的性质是：A.硬度较小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定2、有关汽水说法正确的是：A.汽水的pH为3——4,它显碱性B.胃酸过多的人要和汽水C.二氧化碳易溶于水,所以可用来制汽水、D.打开汽水瓶该时有大量气泡冒出,这说明气体的溶解度随压强减小而减小3、下列无知分别在水中充分溶解,其中会使溶液的温度明显降低的物质是：A.NH4NO3固体 B.NaOH固体 C.98％的硫酸 D.食盐固体4、下列物质久置于空气中发生变化,其变化原因与快哦国企成分没有直接关系的是A.生石灰 B.铁钉 C.烧碱 D.盐酸5、有关金属X的表述：1它的主要矿物的化学成分是X2O3；2它只要通过热还原法冶炼而得；3它的年产量于各金属之首.判断,X是A.镁 B.铝 C.铁 D.钢6、用石灰浆刷新的墙壁上掉下一块白色固体,小红为探究其成分,她应该使用的试剂是A.酚酞、氢氧化钠溶液 B.酚酞、稀盐酸C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钠溶液7、下列物理量不会随水的质量的变化而变化的是：A
（2011•肇庆）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠,与乙化工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,且只含有氯化钠一种溶质．请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）HCl、BaCl2HCl、BaCl2；（2）写出其中1个反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______．（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．
将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL pH=14的溶液.然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL盐酸.原合金中Na的物质的量是（）.A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol 参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3由PH=14 我可以得到什么条件?后面需要怎么计算,需要详解.
0.65改写成三位小数是0.650这是根据小数的什么?讲一讲根据小数的什么
把0.75改写成三位小数是?,这是根据小数的?

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