几道化学的判断题1）22,4L O2一定含有6,02×10 23（10的23次方）个氧分子.2）将80克NaOH溶于1L水中,所得溶液的NaOH量浓度为2mol/L.3)18gH2O在标准状况下的体积为22.4L4）在标准状况时,20mlNH3与60mlO2所含的分子数为1：3.我认为第一个肯定错,其他有的认为也不对,
问题描述：
几道化学的判断题
1）22,4L O2一定含有6,02×10 23（10的23次方）个氧分子.
2）将80克NaOH溶于1L水中,所得溶液的NaOH量浓度为2mol/L.
3)18gH2O在标准状况下的体积为22.4L
4）在标准状况时,20mlNH3与60mlO2所含的分子数为1：3.
我认为第一个肯定错,其他有的认为也不对,
答
1错 标况
2错 末体积未知
3错 标况液体
4对 体积比等于摩尔比
答
1错，应为标准状况下
2对，固体溶解一般忽略溶解物带来的体积变化
3错，在标准状况下，H2O为液体，不能当作气体来计算体积
4对，二者都是气体，体积比等于分子数比。
不过4是有条件的，前提是高中题，如果作为大学题来出的话要加上可以当作理想气体来考虑。
答
1,错误,
条件没说是在标准状况下,也就是0摄氏度,一个大气压
因此22,4L O2不一定是1mol,
所以错误
2,错误
80克NaOH溶于1L水后,
溶液的体积会变大,
所以错误
3,错误
H2O在标准状况下,是液体,不能用22.4L
所以错误
4正确
条件说了是标准状况,所以体积比就是物质的量之笔,也就是分子数之比