怎样根据物料守恒,电子守恒写化学反应方程式?

由氧化还原反应的本质我们可以知道,氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平.
举个例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）
这个是个典型的归宗反应.
由双线桥法,我们可知道,氧化剂是KIO3,还原剂是KI,还原产物和氧化产物都是I2,而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e,那么他们的最小公倍数是5,所以KI的系数就是5,KIO3前的系数就是1,而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3,硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3,氢离子守恒得水的系数是3.
则可以得到配平以后的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）.物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.