1、在标准状况下,取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);
问题描述：
1、在标准状况下,取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);
实验序号
甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
气体体积/mL 280 336 336
请回答：
（1）甲组实验中,盐酸
（填“过量”“适量”或“不足量”,） ；
乙组实验中盐酸 （填“过量”“适量”或“不足量”,）.
（2）盐酸的物质的量浓度为
.
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 .
答
（1）由试验可以看出盐酸能产生336mL氢气,所以甲中盐酸过量,又乙的金属/气体的值不同于甲,故 乙中盐酸不足量.
（2）由于30m盐酸能产生336mLH2,故其浓度为,（336/22400*2）/（0.03）mol/L=1mol/L
（3）由甲,设a1为Mg的质量,a2为Al的质量,
则有 a1+a2=0.255
a1/24+a2/27*1.5=280/22400
解得a1=0.12g a2=0.135g （分别都是0.005mol）
故物质量比为1:1
手打不易 额我还是不太明白为啥甲盐酸过量由后面的实验可以看出 盐酸最多能产生336mL氢气
而甲只产生了280mL氢气，这不就说明溶液中还有没反应的盐酸吗。