用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于
问题描述：
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于
向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL,每次实验均充分反应.实验记录如下：
实验次数\x05样品质量/g\x05沉淀质量/g
1\x053.432\x055.516
2\x055.148\x05
3\x056.864\x0511.032
4\x058.580\x0511.032
回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是 ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ；
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
答
(1)8.247g;
(2)1.12mol/L;
(3)2:5;要具体过程呀，谢谢额，好吧。。。。。。。。(1)由第三和第四次结果可知，第三组实验是恰好完全反应，所以前三组数据成倍数关系，可得：（5.156+11.302）/2=8.247；(2)当所有碳酸根转化为沉淀时，所需Ba+离子完全来自于Ba(OH)2，可求n(Ba+)=11.032/197=0.056mol再算浓度c(Ba+)=0.056/(50*0.001)=1.12mol/L；(3) 设碳酸氢钠 x mol ，碳酸钾 y mol列方程组可知：x+y=0.05684x+138y=6.864求出x=0.016 y=0.04