Li与Mg化学性质相似的原因

Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：
Li Be B C
Na Mg Al Si
相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处.这种相似性称为对角线规则.对角线规则首先是一条经验规则,不是定理.其次对角线规则只存在在第二和第三周期元素之间
对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律,对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明.同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强.同一族电荷数相同的金属离子,自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱.因此,处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素,由于电荷数和半径的影响恰好相反,它们的离子极化作用比较相近,从而使它们的化学性质有许多相似之处.由此反映出物质的性质与结构的内在联系.
如果你非用电负性来解释,可以这样认为,有对角线规则的元素电负性相近
比如：锂的电负性是1,镁是1.3；铍和铝的电负性几乎一样,一个是1.57,一个是1.61,硼的电负性是2.04,硅是1.9