一定量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44g二氧化碳和36g水.则另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧,消耗氧气24g.该可燃物的组成元素为 ( ),各元素的质量比为 ( ).

问题描述:

一定量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44g二氧化碳和36g水.则另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧,消耗氧气24g.该可燃物的组成元素为 ( ),各元素的质量比为 ( ).

由于在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,可以知道该可燃物一定有碳氢.
44g二氧化碳中有12g碳
36g水中有4g氢
所以碳和氢的个数比是1:4
所以化合物是CH4Ox
又因为16g在氧气中完全燃烧,消耗氧气24g
CH4Ox+O2=H2O+CO2
解得x=2
所以该可燃物的组成元素为 ( 碳,氢,氧 ),各元素的质量比为 (C:H:O=3:1:8 ).
我用到了一些高中的方法,