如图所示是某兴趣小组探究溶液离子浓度和溶液导电

问题描述：

如图所示是某兴趣小组探究溶液离子浓度和溶液导电
在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液,同时将一个表面光滑的小球放入溶液中,小球悬浮在溶液*,闭合开关K,电流计发生偏转.
1）然后再向溶液中滴加与H2SO4密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全.现象是：
2）把Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A.Ba(NO3)2 B.Na2SO4 C.Na2CO3
1.滴加A的过程中,观察到的现象是：
2.滴加B的过程中,小球位置___,电流计的偏转程度_____.
3.滴加C的过程中,现象是________
生成的Na2SO4的物质的量浓度为______

答

1))产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,最后为零,小球下沉.
2）
1、产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；
2、不变不变
3、有气泡产生,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；
生成硫酸钠的物质的量浓度为1mol/L
设生成硫酸钠的物质的量为X
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1
2mol/L*0.2L X
X=0.4mol
C(Na2SO4)=0.4mol/(0.2L+0.2L)=1mol/L
分析：此实验的设计是根据溶液的导电性与*移动离子的浓度有关设计的实验.
通过电流表据指计的偏转程度来证明溶液的导电性强弱,进一步说明溶液中离子浓度发生的变化,从而证明的了离子间发生了反应,小球的上浮与下沉取决于溶液的密度是否发生改变,而溶液的密度取决于溶液中溶质浓度的大小,浓度越大、密度越大,浓度越小、密度越小.密度减少,浮力减小,小球下沉.
1、向硫酸溶液中加入氢氧化钡,发生如下反应：
H2SO4 + Ba(OH )2= BaSO4↓ + 2H2O
随着氢氧化钡的滴入,溶液中离子的浓度逐渐减小、溶质逐渐减少,导电能力减弱、密度减小,当两种溶液恰好完全反应时,溶液中几乎没有*移动的离子,所以电流计据统计偏转程度逐渐减小,最后为零,小球下沉.
2、加入硝酸钡时,H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2HNO3,有白色沉淀产生,但有硝酸生成,*离子浓度减少,溶质的浓度减小,但存在溶质,溶液密度减小,所以产生白色沉淀,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉；
3、加入碳酸钠溶液,Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O + CO2↑
生成硝酸钠、水和二氧化碳,*离子浓度减少,溶质的浓度减小,但存在溶质,溶液密度减小,所以产生气泡,电流计据统计偏转程度逐渐减小,但不为零,小球下沉.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

如图所示是某兴趣小组探究溶液离子浓度和溶液导电

相关推荐