Zn+2HCl→ZnCl+H2↑
问题描述：
Zn+2HCl→ZnCl+H2↑
Mg+2HCl→MgCl+H2↑
Fe+2HCl→FeCl+H2↑
Al+2HCl→AlCl+H2↑
当Zn Mg Fe Al质量相同时(足量的HCL),哪个生成的H2多?
答
配方错了吧,铝那是3价
2Al+6HCl→Al2Cl3+3H2↑
因为是足量的HCL,所以一定要消耗完所有金属的,于是题目可以反过来,生成同样的氢气,哪个金属消耗的质量少
那样比较锌和镁,铁,都是一份金属一份氢气,锌消耗65,镁消耗24,铁消耗56,所以消耗量镁少,同样质量时候,镁产生氢气最多
再比较铝,2份铝,生成3份氢气,生成1份氢气,需要消耗2个27除以3=18（或者说生成3份氢气,需要3份的镁,3份镁的质量比3份铝多）
所以生成相同的氢气,铝消耗质量最少
反过来相同质量下,铝产生的氢气最多,镁其次,然后铁,最少锌