“有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应” 有什么例子可以证明这句话是错的?

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• 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应?
• 常温时能溶于浓硝酸的单质有:A.Al B.Fe C.Ag D.C(这里的"溶于"是指什么意思?和它反应消耗掉,还是像盐溶于水一样溶于,如果是"灼热的碳"还叫"溶于"吗?)对二氧化氮下列说法中不正确的是:A.二氧化氮不是硝酸酐 B.二氧化氮不是硝基.(为什么错?怎样判断是不是酸酐?硝基是什么?还有什么基,怎样判断是不是基?)到底是怎样啊?反应后有气体放出也可以是溶于吗?
• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
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• 关于硝酸和亚硝酸的氧化性比较!哪个比较强呢?亚硝酸有氧化性和还原性,以氧化性为主这里有2个反应,互相矛盾1、亚硝酸和碘离子反应,把碘离子氧化成碘单质,生成NO2、硝酸和碘单质反应,把碘单质氧化成碘酸,生成NO3、但是,还有一个反应,水溶液中碘单质氧化NO,成NO3离子和氢离子（实际上生成了硝酸）,根据1来看,氧化性：亚硝酸>碘单质2来看,硝酸>>>碘单质3来看,碘单质>硝酸.是为什么会矛盾呢?
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• 观察下列各式,1/6=1/2*3=1/2-1/3;1/12=1/3*4=1/3-1/4:1/20=1/4*5=1/4-1/5;1/30=1/5*6=1/5-1/6.
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