现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）． 阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶

答

由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H⁺、Al³⁺、Ag⁺，Na₂CO₃和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝；
（1）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO₃和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，
则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，
即2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓；
（3）由NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-a KJ•mol^-1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为
OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a KJ/mol或

1

2

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

1

2

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a KJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2a KJ/mol，
故答案为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a KJ/mol或

1

2

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

1

2

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a KJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2a KJ/mol；
（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01mol．