某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L
问题描述:
某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为( )
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
答
溶液中阴阳离子所带电荷相等,设氢离子浓度为C,所以c (NH4+)+c (Na+)+C(H+)=c (NO3-)+
2×c (SO42-)+c(Cl-),2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C(H+)=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L,所以C(H+)=10-4 mol/L,pH=4,故选B.