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某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）A. 3B. 4C. 5D. 6

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:15:48
问题描述：

某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

答

溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+
2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B．
答案解析：根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．
考试点：pH的简单计算．
知识点：本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大．

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