高一化学题（求详解）共五道
高一化学题（求详解）共五道
1.将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中制备硫化氢气体.反应完全后,若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算
（1）收集到的硫化氢气体的体积（标准状况）?
（2）溶液中铁离子和氢离子的物质的量浓度?
2.煅烧硫铁矿时,氧化产物和还原剂的物质的量之比为?（我觉得是2:4啊 可是标答是10:4?错在哪里啊?）
除去二氧化硫中的三氧化硫,可选用 A.石灰水 B 浓硫酸 C饱和亚硫酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液
3.将一定质量的钠投入24.6g水中,形成t°的氢氧化钠饱和溶液31.2g,t°时,氢氧化钠的溶解度是?
4.向100g8%的氢氧化钠溶液中同于一定量的硫化氢,然后在低温下蒸干,如最后得到的固体质量为9.5g,则标准状况下通入硫化氢气体体积多少ml?
5.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全为止,过滤后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,求硝酸银溶液的质量分数?
将某温度下的硝酸钾溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g硝酸钾固体,均可使溶液达到饱和.试计算：
（1）该温度下硝酸钾的溶解度
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数
- -各位大侠 帮个忙吧 计算过程好的再加分啊
1.（1） FeS + 2 HCl= FeCl2 + H2S
n（FeS）=0.1mol ,FeS全部反应
V(H2S)=（0.1-200/1000*0.1）*22.4 L=1.792L
（2）根据Fe原子守恒,c(Fe2+)=0.1/0.2 mol/L=0.5mol/L
c(H+)=(0.4-2*0.08)/0.2 mol/L=1.2mol/L
2.煅烧硫铁矿:4FeS2 + 11O2＝2Fe2O3 + 8SO2
氧化产物为Fe2O3 和SO2 ,还原剂为FeS2 ,即得答案 10：4
（ 除去某气体中的杂质可用相应的饱和氢式盐）如除去CO2中的杂质一般可用饱和碳酸氢盐溶液.
除去二氧化硫中的三氧化硫,可选用饱和亚硫酸氢钠溶液,即选c
3.2Na + 2H2O=2NaOH + H2
设反应生成的NaOH的质量为x g,则NaOH溶液中水的质量为（31.2-x）g
反应消耗水的质量为 x/40*18=0.45x ,解方程 24.6-0.45x=31.2-x 得,x=12
S/(S+100)=12/31.2 ,解得,S=62.5g
4.100g8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠为8g ,所得固体增加的质量即为S的质量 9.5-8 g=1.5 g ,V（H2S）=1.5/32*22.4 L=0.105L=105mL
5.