,将一定量铁粉在500ml的PH=1的盐酸中完全溶解,
问题描述：
,将一定量铁粉在500ml的PH=1的盐酸中完全溶解,
将一定量铁粉在500ml的PH=1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量氯气,恰好完全反应后,再加入0.04mol/L的KI溶液500ml时,刚好使I-完全转变为I2析出,若反应过程中,溶液体积的变化可以忽略.试求,1：铁粉的质量,2：最终溶液的PH
答
Fe + 2HCl == FeCl2 + H22FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2碘化钾的计量是 0.02mol 由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02molFe全部转化成正三价Fe离子,所以Fe的质量为56*0.02 = 1....