2mol/L的硫酸溶液如何标定
问题描述：
2mol/L的硫酸溶液如何标定
答
标定：
1、反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠1.0－1.2克,称准至0.0001克,置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水100ml,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4.计算：
C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗H2SO4 ml数
V2——滴定消耗H2SO4 ml数
0.05299－－与1.000硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
（1）、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
（2）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.