已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后：
问题描述：
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后：
试求出多少克HCL被氧化?
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希望能写出详细的解题过程以及思路
答
MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O
其中1/2的HCl做还原剂（被氧化）,1/2做酸.
MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O
87------146
8.7g------X
X=8.7*146/87=14.6g
1/2X=7.3g
所以7.3克HCL被氧化
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