现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液
问题描述：
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当Al3+和Fe3+完全沉淀时,沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH溶液总量达到200 mL时,沉淀不再减少.
请回答;
⑴当沉淀达到最大量时,Al(OH)3的物质的量是 mol?
（2）当加入NAOH溶液190ML时,所得沉淀的质量（过程）
第一小题我看到有的答案是说沉淀最大时 AlCl3是0.04mol 想知道是怎么来的
答
这道题是你理解的问题.如果100ml混合容易当中两种物质的浓度都不知道的话这道题就没有办法解.所以合理的解释就是100ml混合容易当中,两种物质的浓度分别是0.4mol/L和0.8mol/L.这样才能解释通.所以100ml容易当中,两种物质分别是0.04mol和0.08mol
不好意思我不是个学理科的料我再问下题目里不是给了两种物质的浓度吗，然后怎么就知道两种物质的物质的量了呢？列方程？可以这样列方程吗－设Alcl3有aL 则fecl3有（0.1-a）L 方程：。。。。。咦。。。。我列不出来了。。。。等一下 我瞬间领悟了什么是不是直接根据n=C*Vn（ALCL3）=0.1*0.4=0.04可是为什么可以这样。。。。对。就是这样。是两种物质在溶液当中的浓度分别是这么多。即混合完之后的而不是混合前的。