现有0.1mol/L的NaSO4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)2,并不断搅拌,反应充分进行.当溶液中沉淀量达到最大,计算
问题描述:
现有0.1mol/L的NaSO4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)2,并不断搅拌,反应充分进行.当溶液中沉淀量达到最大,计算
(1)所加Ba(OH)2溶液的体积为多少毫升?
(2)此时所得溶液的溶质是什么?计算该溶质物质的量浓度为多少?(假设溶液混合后,体积可以加和)(写出计算过程)
答
一耗Ba(OH)20.1×0.1+0.2×0.1=0.03摩尔V =0.03÷0.2L =150m L二溶质为NaOH C =0.1×0.1×2÷(0.1+0.15)=0.08mol /L 为什么这么算啊??