某溶液中存在五种离子：NO3-、SO4(2-)、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为2：3：2：3：1,则X可能为（ ）

相关推荐

• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
• 某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为（　　） A.Fe2+ B.Ba2+ C.C1- D.Mg2+
• 某溶液中存在五种离子：NO3-、SO4(2-)、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为2：3：2：3：1,则X可能为（ ）
• 某溶液中存在五种离子：NO3-、SO4(2-)、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为2：3：2：3：1,则X可能为（ ）A、Fe2+B、Mg2+C、Cl-D、Ba2+【说明理由】
• 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ D．HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱为什么?10．（05年南通市一模）NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中,物质的量浓度最大的是A．NH4 Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3为什么?13．（05年镇江市二模）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液,红色)—— H+(溶液)+In－(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为 A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色为什么?15．（05年扬州市第二次调研）25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体
• 现有五种可溶性化合物ABCDE它们含的阳离子,阴离子各不相同阳离子：Ba2+,Mg2+,Al3+,Fe3+,Na+阴离子:Cl-,NO3 -,CO3 2-,OH-,X中的一种（1）某同学认为无需经任何检验就能知道存在两种物质——和 ——.（2）X为（ ）A:SO4 2- B:SO3 2- C:SiO3 2- D:CH3COO-(3)B的水溶液中所有离子浓度由大到小顺序：（4）将0.02molA的溶液与0.01molC的溶液混合后,最终的沉淀——克.
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1：1,则V可能为?网上解析：若混合物全是CuS,其物质的量n（CuS）=n（CuO）=12g 80g/mol =0.15mol,转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等,设NO为xmol、NO2为xmol,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量n（Cu2S）=1 2 n（CuO）=1 2 ×0.15mol=0.075mol,转移电子物质的量0.075×10=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,.转移电子物质的
• 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：______；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为______．在实验室中，FeCl2可用铁粉和______反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离
• 1'有一组物质,排列的顺序为：氧气、氢气二氧化碳、水银、X、硫酸、碳、铁、高锰酸钾.则X最有可能是下列物质中A.四氧化三铁 B.水C.氮气 D.二氧化硫2;某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-,其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3：3：1,可推知溶液中Fe3+、SO42-、 NO3-的个数比是（ ） A、3：2：1 B、1：2：3 C、3：1：13 D、3：1：15 为什么是c 3.纯净的盐酸 为什么不是纯净物
• 下列实验要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（ ）
• 已知|a|=4.|b|=3,且(2a-3b)*(2a+b)=61,求a与b的夹角?