al（oh）4-==al（oh）3=oh-是电离平衡还是水解平衡方程式?（al（oh）4-）==al（oh）3+oh-

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• 有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(－3).根据以上条件,回答下列问题：25℃时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为________,此时溶液的pH为________2*10^(-3),4.87
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• 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　） A.向水中通入氨气 B.向水中加入Al2（SO4）3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6
• Al3++H2C=AL(OH)3+H+的平衡体系,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是A加热B加适量NaOH溶液C通入氯化氢气体D加入固体三氯化铝请详细解析每个选项
• 下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的是B.Fe3+ ,Br-,Al3+,H+,CO32-,H2PO4-C.Ag+,SO32-,SiO32-,Fe2+,S2-D.Fe2+,ClO-,OH-,HS-,Cu2+,HSO3-
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
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