pH值计算有哪些公式比如说酸和酸反应的啊,酸和碱反应的啊等等.

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• 有钠,氢,氧,硫四种元素,填下列空白1.用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式单质____ 氧化物____ 酸____ 碱____ 正盐____ 酸式盐____2.写出上述物之间互相反应的化学方程式单质与单质____________________酸与氧化物____________________碱与氧化物____________________酸与碱____________________每种化学式只写1个啊 就是说第一题每个空格内的化学式就是第2题中的反应物和生成物啊。该怎么写？
• 在酸碱中和反应中,要计算溶液PH值.假设酸过量,则氢离子的浓度为酸的氢离子物质的量减去碱中的氢氧根离子,再除以酸加碱的体积.可是,酸加碱会生成水啊,为什么生成水的体积不算在公式内.
• 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等AC可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸."只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的2.16倍）"不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗？也就是PH=4时，其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧！所以稀释时，更弱的酸PH变化更小吧。
• 酸,金属和金属氧化物混在一块；还有酸碱盐混合究竟哪个跟哪个先反应啊?比如：把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余我怎么知道究竟反应顺序咋样啊?还有：往盐酸和硫酸铜的混合液中加入氢氧化钡至过量,又是谁和谁反应,这里会生成硫酸钡啊,若顺序掉乱了会不会影响计算结果啊?
• 盐酸与氢氧化钠反应为什么是复分解反应而不是中和反应?中和反应不是酸和碱反应生成盐和酸吗?可为什么此反应不是中和反应呢?那我请问一下，我考试的时候有一题问盐酸与氢氧化钠是什么反应？我填的中和反应，被打错了你不是说中和反应包括在复分解反应内吗？那为什么正确答案一定要写说是复分解反应啊？
• 酸式盐与酸碱盐反应的规律（高一）因为知道酸+碱=盐和水.碱+盐=新碱+新盐等等.有一定的规律,书写化学式不费劲.现在出酸式盐了.感觉没什么规律?只能背啊.好多化学式的.酸式盐+酸,碱,盐=?到底等于什么啊.例如：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 但是Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 同样酸式盐与碱反应,但结果不一样.
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• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
• 酸碱中和滴定实验的问题比如要探究某碱的PH值 为什么不能是称取多少mL的碱然后用算跟它滴定反应看算消耗了多少mL 而是先测酸再用碱滴定呢 虽然不知道碱的浓度 但那样做也可以得到三个数据：v碱 v酸 c酸啊 代入等式不也可以计算出c碱吗?
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