一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
问题描述：
一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
答
F应为是1mol又因为Cl2过量所以可以讲铁转换为正铁离子所以是3mol
希望我的答案对你有帮助~~
答
cl2是很强的氧化剂，足量时可以把Fe氧化成三价，所以此问题的答案是3mol
答
2Fe+3Cl2===2FeCl3
56g铁粉为1mol
Fe从0价升到+3价（每个铁原子转移3个电子）,则1molFe转移3mol电子
答
56克铁粉就是1mol 生成3价铁就是转移3mol电子
也就是6.02×3×10的负23次方