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1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）A. 溶液的浓度变为0.08mol/LB. 阳极上产生112mL O2（标准状况）C. 转移的电子数是1.204×1022个D. 反应中有0.02mol的Ag被还原

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:33
问题描述：

1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）
A. 溶液的浓度变为0.08mol/L
B. 阳极上产生112mL O2（标准状况）
C. 转移的电子数是1.204×1022个
D. 反应中有0.02mol的Ag被还原

答

阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol...
答案解析：AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O

 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；
考试点：电解原理；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．

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