1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ） A.溶液的浓度变为0.08mol/L B.阳极上产生112mL O2
问题描述：
1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ）
A. 溶液的浓度变为0.08mol/L
B. 阳极上产生112mL O2（标准状况）
C. 转移的电子数是1.204×1022个
D. 反应中有0.02mol的Ag被还原
答
阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；
阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；
电池反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
通电 .
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个；故C正确；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选C．